题目
题型:不详难度:来源:
(1)10g乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ.
(2)10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ.
答案
(1)2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H20(l); △H=-3120kJ/mol;
(2)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g); △H=+175.6kJ/mol。
解析
试题分析:(1)10g乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ,那么2mol乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量3120kJ,故乙烷燃烧的化学方程式为2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H20(l) △H=-3120kJ/mol。
(2)10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ,那么1molCaCO3高温分解吸收热量175.6kJ,故CaCO3高温分解的热化学方程式为CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g); △H=+175.6kJ/mol。
点评:本题主要考查了热化学方程式的书写,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比。
核心考点
举一反三
A.根据能量守定律可知,反应物的总能量等于生成物的总能量 |
B.酸碱中和反应是放热的 |
C.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的 |
D.化学能可以转化为热能、电能、光能等 |
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.在甲烷燃烧反应中,化学能只转化为热能 |
C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 |
D.吸热反应在常温下不能发生 |
A.石灰石在高温下的分解反应 | B.生石灰和水的反应 |
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D.木炭在氧气中燃烧 |
A.(燃烧热) |
B.(中和热) |
C.S(s)+O2(g)==SO2(g) ;=-269kJ/mol (反应热) |
D.2NO2=O2+2NO; =+116.2kJ/mol (反应热) |
A.植物光合作用:光能→生物质能 | B.电灯发光:电能→化学能 |
C.木柴烧饭:生物质能→热能 | D.太阳能热水器:光能→热能 |
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