题目
题型:不详难度:来源:
△H="a" kJ/mol(a >0),该温度下K = 0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ |
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动 |
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L |
答案
解析
试题分析:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol(a >0),即该反应为吸热反应,所以若生成1 mol Fe,则吸收的热量为a kJ,故A错误;若升高温度,正反应速率和逆反应速率都增大,知识正反应速率增大的程度大于逆反应速率,反应向正反应方向进行,所以B错误;该反应从开始反应时起,容器的压强就一直保持不变,所以容器内压强不随时间变化,不能用来判断反应已经达到平衡状态,故C错误;在该温度下K = 0.263,所以
K=c(CO2)/c(CO)=0.263,将c(CO)="0.100" mol/L代入可以得到c(CO2)="0.0263" mol/L,故D正确。
点评:本题考查了可逆反应、化学平衡、K的计算的知识,这些知识的是高考考查的重点,本题难度不大。
核心考点
试题【在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol(a >0),该温度下K = 0.】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g) → CO(g)+2H2O(g)+Q2 |
B.S(s)+O2(g) → SO2(g)+Q1S(g)+O2(g) → SO2(g)+Q2 |
C.H2(g)+Br2(g) →2HBr(q) +Q1H2(g)+Cl2(g) →2HCl(q) +Q2 |
D.HCl(aq)+NaOH(aq) → NaCl(aq)+H2O(l)+ Q1 |
A.有能量变化的物质变化都是化学变化 | B.不同形式的能量转化一定是化学变化 |
C.化学反应中的能量变化都是热量变化 | D.物质发生化学变化一定伴随能量变化 |
A.反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B.CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O |
C.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 |
D.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O |
A.C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1 |
B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1 |
C.C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1 |
D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1 |
(1)写出该反应的热化学方程式_______________________ 。
(2)若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=______________ kJ·。
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