题目
题型:不详难度:来源:
A.CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g) → CO(g)+2H2O(g)+Q2 |
B.S(s)+O2(g) → SO2(g)+Q1S(g)+O2(g) → SO2(g)+Q2 |
C.H2(g)+Br2(g) →2HBr(q) +Q1H2(g)+Cl2(g) →2HCl(q) +Q2 |
D.HCl(aq)+NaOH(aq) → NaCl(aq)+H2O(l)+ Q1 |
答案
解析
试题分析:甲烷完全燃烧放出的热量多,A中Q1>Q2;B中气态S的能量高于固态S的能量,则气态S燃烧放出的热量多,即Q1<Q2,B正确;氯元素的非金属性强于溴元素的,则氯气和氢气反应放出的热量多,即Q1<Q2,C正确;D中醋酸是弱酸,存在电离平衡,电离是吸热的,则盐酸和氢氧化钠中和放出的热量多,即Q1>Q2,答案选BC。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题的关键是明确影响反应热大小的因素,然后结合题意和具体的热化学方程式灵活运用即可。
核心考点
试题【下列各组热化学方程式中,Q1<Q2的是A.CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g) → CO(g)+2】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.有能量变化的物质变化都是化学变化 | B.不同形式的能量转化一定是化学变化 |
C.化学反应中的能量变化都是热量变化 | D.物质发生化学变化一定伴随能量变化 |
A.反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B.CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O |
C.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 |
D.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O |
A.C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1 |
B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1 |
C.C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1 |
D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1 |
(1)写出该反应的热化学方程式_______________________ 。
(2)若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=______________ kJ·。
A.△S为反应产物总熵与反应物总熵之差 |
B.△S与S一样随温度变化不大 |
C.凡是熵增加的反应一定能自发进行 |
D.在温度、压强一定的条件下,焓变和熵变共同决定化学反应进行的方向 |
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