题目
题型:不详难度:来源:
据此判断下列说法正确的是
A.石墨转变为金刚石是吸热反应 |
B.白磷比红磷稳定 |
C.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0 |
D.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
答案
解析
试题分析:A、石墨的能量比金刚石的低,要想转变为金刚石,必须从外界吸收能量,正确;B、从图中可以看出,红磷的能量比白磷的低,能量越低,越稳定,错误;C、一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气的反应是一个放热的反应,ΔH<0,错误;D、∣ΔH1∣>∣ΔH2∣,但是ΔH1<ΔH2 错误。
核心考点
试题【下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系:据此判断下列说法正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.CO(g)+H2O(g)=CO2】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应 |
C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 |
D.当△H<0时表明反应为吸热反应 |
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化 |
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
(1)右图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0其化学平衡常数K与温度t的关系如右表:请完成下列问题;
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小,K1____K2(填写“>”、“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____一(填序号字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为 。当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时,则该反应的v(N2)正 __ v(N2)逆(填写“>”、“=”或“<”=)
A.该反应的热化学方程式为:2NH3 N2+3H2ΔH =-92 kJ·mol-1 |
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 |
A.如图表明催化剂可以改变反应的热效应 |
B.如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关 |
C.如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
D.如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律,也遵循能量守恒 |
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