题目
题型:不详难度:来源:
(1)有机颗粒物的产生主要是由于不完全燃烧导致的相关热化学方程式如下:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-94kJ·mol-1;
②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l) ΔH2=-1124kJ·mol-1
③C8H16(l)+4O2=8C(g)+8H2O(l)ΔH3= kJ·mol-1
(2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物(VOCs),若无水蒸气存在,三氯乙烯降解反应为:C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2,若有足够量的降解后的尾气,实验室检验产物中有氯气的简单方法是: ;通过质谱仪发现还有多种副反物,其中之一为:,则该有机物核磁共振氢谱有 个峰。
已知:Cu(OH)2是二元弱碱;亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与NaOH溶液反应,生成Na2HPO3。
(3)在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的离子方程式为____,该反应的平衡常数为____;(已知:25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3)
(4)电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置如图(说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)
①阳极的电极反应式为____________________。
②产品室中反应的离子方程式为____________。
答案
(1)—372
(2)看湿润的淀粉碘化钾试纸是否变蓝 3
(3)
(4)
解析
试题分析:(1)ΔH3=②-①=-1124-(-94)×8="—372" kJ·mol-1;(2)氯气能置换出碘化钾中碘,遇淀粉变蓝,故可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验;该有机物不对称,每个碳原子均带有氢原子,故共3种氢,图谱中有3个峰;(3)多元弱酸分步电离,多元弱碱电离比较复杂,一般写为一步电离,同样其盐水解也是如此,即铜离子水解一步进行;
k=c2(H+)/ c(Cu2+)=(kw/ c (OH-))2/ c(Cu2+)= kw2/ Ksp=10-28/2.0×10-20=5×10-9
(4)阳极上阴离子失去电子,只能为OH-放电,生成氧气,产生的氢离子进入产品室;原料室中的HPO32-通过阴离子交换膜进入产品室,反应生成亚磷酸。
核心考点
试题【前段时间席卷我国大部的雾霾天气给人们的生产生活带来了极大的影响,据统计我国部分城市雾霾天占全年一半,引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4N】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。
名称 | 托盘天平 (带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.测定中和热
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl―→NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+Q kJ·mol-1 |
A.化学能 | B.热能 | C.生物能 | D.电能 |
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 |
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 |
C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 |
D.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 |
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=1.9kJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ |
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol |
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