题目
题型:不详难度:来源:
(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,浦东新区居民
开始使用东海天然气作为民用燃料,管道煤气的主要成分是CO、H2和少量
烃类,天然气的主要成分是CH4,它们燃烧的化学方程式为:
2CO+O2 2CO2 2H2+O22H2O CH4+2O2CO2+2H2O
根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是 ,因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改进方法是 进风口(填“增大”或“减小”),如不作改进可能产生的不良结果是 。
(2)管道煤气中含有的烃类,除甲烷外,还有少量乙烷、丙烷、丁烷等,它们的某些性质如下:
| 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 |
熔点/℃ | -183.3 | -189.7 | -138.4 |
沸点/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是___________________________。
答案
解析
核心考点
试题【作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站——上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构,这对解决城市环境污染意义重大。(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
B.△H<0,△S>0的化学反应一定能自发进行 |
C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
D.稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,两者放出的热量一样多 |
A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变 |
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 |
C.该反应的化学能可以转化为电能 |
D.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
A.正反应为放热反应 |
B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大 |
C.反应物总能量低于生成物总能量 |
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率 |
A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 |
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b |
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1 |
A.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-2.92 kJ·mol-1 |
B.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-18 kJ·mol-1 |
C.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-73 kJ·mol-1 |
D.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-0.72 kJ·mol-1 |
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