反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH1；②X(g)—→C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH₁；②X(g)—→C(g) ΔH₂。反应过程中能量变化如图所示，E₁表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是

A．ΔH₁＝ΔH－ΔH₂>0

B．X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂

C．E₂是反应②的活化能

D．ΔH＝E₁－E₂

答案

解析

根据盖斯定律ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，即ΔH₁＝ΔH－ΔH₂，再根据图像可知ΔH₁>0，A项正确；从图中看出，X应为反应的中间产物，不是催化剂，B项错误；E₂应为反应②的逆反应的活化能，C项错误。

核心考点

试题【反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH1；②X(g)—→C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

请参考题中图表，已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，根据要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
又知③H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O===O	P===O
键能/kJ·mol^－1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol^－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝ kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

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白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1
P(s，红磷)＋

O₂(g)===

P₄O₁₀(s) ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(s，白磷)＋3O₂(g)===P₄O₆(s) ΔH＝－1638 kJ·mol^－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。
(3)已知白磷和PCl₃的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。