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题目
题型:不详难度:来源:
对于反应中的能量变化,表述正确的是
A.断开化学键的过程会放出能量
B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应

答案
B
解析

试题分析:A、断开化学键的过程会吸收能量,故A错误;B、当反应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应是放热反应,故B正确;C、吸热反应不一定需要加热热才发生,如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的,加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应,故C错误;D、食物的腐败变质是氧化反应,该过程是放热的,故D错误,故选B。
核心考点
试题【对于反应中的能量变化,表述正确的是A.断开化学键的过程会放出能量B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列表示化学反应2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)过程能量变化的示意图中,合理的是

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在化学反应中,反应物转化成生成物,必然发生能量的变化。
(1)下列说法正确的是       
A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
B.放热反应发生时不一定要加热,但吸热反应必须要加热才能发生
C.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e= Fe2+
D.CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量
(2)101 kPa条件下,氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下:

已知:①a=1127;②b=1219
则:1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3        (填“吸收”或“放出”)热量         KJ。
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下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是(   )
A.生石灰加水生成熟石灰
B.C+H2O=CO+H2
C.金属钠与水反应
D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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根据热化学方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),下列分析正确的是(   )
A.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出QkJ的热量
B.1个S(g)与1个O2(g)完全反应要放出Q kJ的热量
C.S(s)+O2(g)SO2(g) △H<-Q kJ·mol-1
D.1 mol S(g)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJ

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下图是红磷P(s)和Cl2反应生成(图中的表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题:

(1)的热化学方程式为                                 
(2)=        KJ·mol-1
(3)研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量,表1所列是部分化学键的键能数据。
表1部分化学键的键能数据
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/(kJ·mol-1
198
360
498
x
 
已知1mol白磷(结构如下图所示,分子式为P4)完全燃烧生成P4O10(结构如下图)放出2982KJ热量,则表中:x=         
 (P4O10
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