题目
题型:不详难度:来源:
A.断开化学键的过程会放出能量 |
B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 |
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.氧化反应均为吸热反应 |
答案
解析
试题分析:A、断开化学键的过程会吸收能量,故A错误;B、当反应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应是放热反应,故B正确;C、吸热反应不一定需要加热热才发生,如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的,加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应,故C错误;D、食物的腐败变质是氧化反应,该过程是放热的,故D错误,故选B。
核心考点
试题【对于反应中的能量变化,表述正确的是A.断开化学键的过程会放出能量B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列说法正确的是 。
A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 |
B.放热反应发生时不一定要加热,但吸热反应必须要加热才能发生 |
C.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+ |
D.CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 |
已知:①a=1127;②b=1219
则:1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3 (填“吸收”或“放出”)热量 KJ。
A.生石灰加水生成熟石灰 |
B.C+H2O=CO+H2 |
C.金属钠与水反应 |
D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O |
A.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出QkJ的热量 |
B.1个S(g)与1个O2(g)完全反应要放出Q kJ的热量 |
C.S(s)+O2(g)SO2(g) △H<-Q kJ·mol-1 |
D.1 mol S(g)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJ |
(1)的热化学方程式为 。
(2)= KJ·mol-1
(3)研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量,表1所列是部分化学键的键能数据。
表1部分化学键的键能数据
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能/(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知1mol白磷(结构如下图所示,分子式为P4)完全燃烧生成P4O10(结构如下图)放出2982KJ热量,则表中:x= 。
(P4O10)
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