题目
题型:不详难度:来源:
A.已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化 |
B.某温度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L-1 |
C.在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低,且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 |
D.图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况 |
答案
解析
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-283 kJ/mol,
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ/mol,
用方程式一减去方程式二得CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),故ΔH=ΔH1-ΔH2=-283 kJ/mol+241.8 kJ/mol=-41.2 kJ/mol;B选项,NH3·H2O是弱碱,盐酸是强酸,pH=1的盐酸溶液中溶质的浓度等于溶液中c(H+)=0.1 mol/L,酸与碱等体积混合恰好反应说明氨水中溶质浓度恰好等于盐酸中溶质浓度,即NH3·H2O溶液中溶质浓度为0.1 mol/L,反应后溶液体积变成原来两倍,由N元素守恒知混合溶液中NH、NH3·H2O与NH3三者浓度和为0.1 mol/L×V L÷2V L=0.05 mol/L;D选项,HA是弱酸,溶液中存在电离方程式:HAH++A-,电离平衡常数,温度一定,Ka是个常数,,稀释过程中c(H+)逐渐减小,故
逐渐增大。
核心考点
试题【关于下列各图的叙述中不正确的是A.已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则图甲】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料 |
B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应 |
C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 |
D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” |
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
C.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |
D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 |
A.化石能源物质内部贮存着大量的能量 |
B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能 |
C.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 |
D.由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低 |
A.生石灰和水的反应 |
B.石灰石在高温下的分解反应 |
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 |
D.木炭在氧气中燃烧 |
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | B.物质发生化学反应一定伴随着能量变化 |
C.吸热反应在常温下不能发生 | D.放热反应的发生无需任何条件 |
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