题目
题型:不详难度:来源:
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ • mol-1 |
B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2b kJ • mol-1 |
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ • mol-1 |
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=b kJ • mol-1 |
答案
解析
试题分析:由于在乙炔C2H2分子中含有2个C原子,所以若产生1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则燃烧的乙炔C2H2的物质的量是0.5mol。其燃烧热是2bKJ/mol.所以乙炔燃烧的热化学方程式是2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ / mol。选项是C。
核心考点
举一反三
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H1= -Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2= -Q2kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1);△H3= -Q3kJ/mol
A.△H1=△H2 | B.△H1<△H2 | C.Q1 >2Q3 | D.△H1>2△H3 |
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)= 。
(3)此温度下该反应的平衡常数K= ;温度降低,K (填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
平衡时c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
CO或NO的转化率 | α1 | α2 | α3 |
则:α1+α2= , a+b/2= ,m=
A.依据相对分子质量的数据,推测乙醇和丙烷沸点的相对高低 |
B.依据溶解度的数据,选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯 |
C.依据沸点的数据,判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等 |
D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律,可计算一些反应的反应热 |
A.钠与乙醇反应,钠块沉在乙醇液面下面 |
B.除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 |
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变 |
A.正反应为吸热反应 |
B.该反应的逆反应是吸热过程 |
C.HBr的能量一定高于H2的能量 |
D.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 |
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