题目
题型:不详难度:来源:
①试写出a、b、c分别代表的意义:
a ;
b ;
c 。
②该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),ΔH 0(填“>”或“<”)。
(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 , 。(请写两条)
(3)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol-1
H2(g)==H2(l) ΔH="-0.92" kJ·mol-1
O2(g)==O2(l) ΔH="-6.84" kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。
答案
②放热 <
(2)相同质量时,氢气放出的热量多 产物为水,无污染(其他合理答案均可)
(3)H2(l)+O2(l)=H2O(g) ΔH="-237.46" kJ·mol-1
解析
试题分析:(1)①a为1molH2断键为H、0.5molO2断键为O时所吸收的热量;b为H、O结合生成1mol气态H2O放出的热量;c为1molH2和0.5molO2生成1mol气态H2O时放出的热量。
②因为该反应反应物的总能量大于生成物的总能量,故是放热,其△H<0;
(2) 发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,因为相同质量时,氢气放出的热量多;产物为水,无污染(答案不唯一)
(3) 相同质量时,氢气放出的热量多 产物为水,无污染(其他合理答案均可)
(3)由①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol-1
②H2(g)==H2(l) ΔH="-0.92" kJ·mol-1[
③O2(g)==O2(l) ΔH="-6.84" kJ·mol-1
④H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1可知:
①-②-③+④得:
H2(l)+O2(l)=H2O(g) ΔH="-237.46" kJ·mol-1。
核心考点
举一反三
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?_____(填“能”或“不能”),
其原因是_______________________________________________________。
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应, 与上述实验相比,所放出的热量_______ _____(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:__________________________________。
A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37 kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol |
B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol |
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
D.强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol: |
X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q>0) |
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
A.如图条件下实验过程中没有热量损失 |
B.若改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,通过测定反应过程中所放出的热量相等 |
C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。 |
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