题目
题型：0116 同步题难度：来源：
Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝-24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝-47．2kJ／mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝+640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
___________________________
答案
核心考点
试题【盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)＋3CO(】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在25℃．101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16．95kJ热量。
________________________________________
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________
（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ．391kJ．946kJ，则N2
与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________
B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol-1
C．2H2＋O2==2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol-1
D．H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g） ΔH＝-285.8kJ·mol-1
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-1
D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-1
（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110．5kJ热量，CO继续燃烧又放出283．0kJ热量；
（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395．0kJ·mol-1。
下列说法中正确的是
B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低
C．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283．0kJ·mol-1
D．石墨燃烧的热化学方程式为：C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－393．5kJ·mol-1
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