题目
题型:0119 期中题难度:来源:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是
[ ]
B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3
答案
核心考点
试题【根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=aKJ·mol-1,
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=bkJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=ckJ·mol-1,
关于它们的下列表述正确的是
B.a.b和c均为正值
C.a=b
D.2b=c
(2)已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1
=2H2O(g);△H2=-Q2kJ·mol-1,
=2H2O(l);△H2=-Q3kJ·mol-1。
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为_______________。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为:H++OH-==H2O(1);△H=-57.3kJ·mol-1
C.在25℃、101 kPa时,1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则:
2H2O(1)==2H2(g)+O2(g);△H= +571.6kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热
19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
B.化学反应一定有能量变化
C.化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生
D.热化学反应方程式中,反映热的数值与反应物的物质的量的多少有关
H2燃烧的热化学方程式为____________________________。
(2)1.00L 1.00mol·L-1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为_________________________。
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