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题目
题型:0107 期中题难度:来源:
今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=aKJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=bkJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=ckJ·mol-1
关于它们的下列表述正确的是[     ]
A.它们都是吸热反应
B.a.b和c均为正值
C.a=b
D.2b=c
答案
D
核心考点
试题【今有如下三个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=aKJ·mol-1,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=bkJ·mol】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为_________________________________
(2)已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1
=2H2O(g);△H2=-Q2kJ·mol-1
=2H2O(l);△H2=-Q3kJ·mol-1
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为_______________。
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下列热化学方程式,正确的是[     ]
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为:H++OH-==H2O(1);△H=-57.3kJ·mol-1
C.在25℃、101 kPa时,1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则:
2H2O(1)==2H2(g)+O2(g);△H= +571.6kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热
19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
题型:0114 期中题难度:| 查看答案
对下列化学反应热现象,不正确的说法是[     ]
A.放热的反应,不必加热就能发生反应  
B.化学反应一定有能量变化  
C.化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生  
D.热化学反应方程式中,反映热的数值与反应物的物质的量的多少有关
题型:0116 期中题难度:| 查看答案
(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量,表示
H2燃烧的热化学方程式为____________________________。  
(2)1.00L 1.00mol·L-1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为_________________________。
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已知:H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ,下列说法正确的是[     ]
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
题型:同步题难度:| 查看答案
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