已知：在热力学标准态(298K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。下图为氧族元素氢化物a、b - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：在热力学标准态(298K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：
(1)写出氧族元素中含有18e^-的两种氢化物的电子式____。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系____。
(3)写出硒化氢在25℃、101kPa下，发生分解反应的热化学反应方程式：________。

答案

(1)

(2)非金属元素氢化物越稳定， △H越小，反之亦然
(3) H₂Se(g)=Se(g)+ H₂(g) △H= - 81kJ/mol

核心考点

试题【已知：在热力学标准态(298K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。下图为氧族元素氢化物a、b】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：
CH₃CH₂CH₂CH₃(g) +6.5O2(g)=4CO₂(g) +5H₂O(l) △H=-2878kJ/mol
(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l) △H=-2869kJ/mol
下列说法正确的是 [ ]
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：
①S(s，单斜)+O₂(g)=SO₂(g) △H1=-297.16kJ/mol
②S(s，正交)+O₂(g)=SO₂(g) △H2=-296.83kJ/mol
下列说法正确的是 [ ]
A．S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=+0. 33kJ/mol
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1mol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1molSO₂中的共价键所放出的能量多297. 16kJ

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2008年北京奥运会火炬采用了丙烷作燃料，充分燃烧后只生成CO₂和H₂O，对环境污染极小，体现了绿色奥运的精神。已知1g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 [ ]
A. C₃H₈(g) +5O₂(g)=3CO₂(g) +4H₂O(l) △H=- 50. 405kJ/mol
B. C₃H₈(g) +5O₂(g)=3CO₂(g) +4H₂O(l) △H =+2217. 82kJ/mol
C. C₃H₈(g) +5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) △H =+50. 405kJ/mol
D. C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-2217. 82kJ/mol

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下列关于反应能量的说法正确的是[ ]
A．Zn(s)+CuSO₄(aq)==ZnSO₄(aq)+Cu(s) △H=216kJ/mol，∑E反应物>∑E生成物
B．CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g) △H=+178. 5kJ/mol，∑E反应物>∑E生成物
C．HI(g)

1/2H₂(g)+1/2I₂(s) △H=26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26. 5kJ的能量
D．H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l) △H= -57. 3kJ/mol，含1mol NaOH的水溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57. 3kJ

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在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是

[ ]

A. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-Q1　2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-Q2
B. S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-Q1　S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-Q2
C. C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H=-Q1　C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-Q2
D. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-Q1　1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) △H=-Q2

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