题目
题型:期末题难度:来源:
I.四种制取Cu2O的方法
(a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O;
(b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O;
(c)电解法制备Cu2O。原理如图所示,则阳极电极反应可以表示为_________________;
Ⅱ.用制得的Cu2O进行催化分解水的实验:
(1)一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气,发生反应:
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g) △H=+484kJ/mol 不同时段产生O2的量见下表
(2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解,产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是________(填字母代号)。
B.d方法制得的Cu2O做催化剂时,水的平衡转化率最高
C.催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D.Cu2O催化水分解时,需要适宜的温度
答案
Ⅱ.(1)5×10-5mol/(L·min);C2(H2)·c(O2)/[c2(H2O)];0.97;(2)ACD
核心考点
试题【科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。I.四种制取Cu2O的方法 (a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O;(b)用葡萄糖还原新制的Cu】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
MnFe2O4(s)MnFe2O(4-x) (s)+O2(g) △H1=+akJ/mol
MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(l)==MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2=+bkJ/mol
由上可知,表示H2燃烧热的热化学方程式是___
N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g) △H=+67. 7kJ/mol。
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= - 534kJ/mol.。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
B. 2N2H4 (g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000. 3kJ/mol
C. N2H4 (g) +NO2 (g)=3/2N2 (g) +2H2O(l) △H = -1135. 7kJ/mol
D. 2N2H4 (g) +2NO2 (g)=3N2 (g) +4H2O(g) △H = -1135. 7kJ/mol
(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式____。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H= +44kJ/mol,则16g液态肼与足量H2O2反应生成氮气和液态水时,放出的热量是____kJ。
(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67. 7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=- 534kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3= -484kJ/mol;
H2 (g)+F2(g)=2HF(g) △H4= -538kJ/mol
写出N2H4与F2反应的热化学方程式____。
B. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = -5518kJ/mol
C. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = +5518kJ/mol
D. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = -48. 40kJ/mol
(2)碳酸氢钠可用作治疗胃酸(主要含盐酸)过多的药剂,写出该反应的化学方程式____。
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