题目
题型:北京期中题难度:来源:
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是___________,其相应的质量(g)为_______。
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=________。
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:_____________________。
答案
(2)-(20X-Y)kJ·mol-1
核心考点
试题【磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1
C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ;△H=-183kJ·mol-1
C、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ;△H=+91.5kJ·mol-1
D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ;△H=+183kJ·mol-1
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol
B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3
B.0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ
C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和
D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能
(1) H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g);ΔH1= a kJ/mol
(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2= b kJ/mol
(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ/mol
(4) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH4= d kJ/mol
下列关系式正确的是
C.2c=b>0
D.2c=d<0
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