题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________
(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______
△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)
答案
(2)-399kJ·mol-1;等于
核心考点
试题【红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
B.由C(金刚石)→C(石墨);ΔH = -11.9 kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l);ΔH = +285.8 kJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) = H2O (l);ΔH = -53.7kJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7 kJ
B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气,吸收131.3 KJ的热量
C.1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D.固态碳和气态水各1mol反应,放出131.3 KJ的热量
(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g); △H1=a kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); △H2=b kJ·mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l); △H3=c kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
C.2a=b<0
D.2c=d>0
B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定
C.已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
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