题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
B、在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C、由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.73 kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
D、在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8kJ/mol
答案
核心考点
试题【下列说法或表示方法正确的是[ ]A、需要加热发生的反应是吸热反应 B、在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mo】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=+890kJ/mol
C、CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=–890kJ/mol
D、1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH=–890kJ/mol
B.CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2(g)+2H2O(l);△H=-802.3kJ
C.2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
D.CO(g)+ 1/2O2(g)== CO2(g);△H=-283kJ/mol
B.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g) △H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g) △H2;则△H1<△H2
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.已知H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l)△H= - 5518kJ·mol-1
C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol-1
D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l)△H= - 48.40kJ·mol-1
B.丙烷的沸点比正丁烷高
C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极
D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2221.5kJ/mol
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