依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸收131.5kJ的热量______（2）已知拆开 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的热量______
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______．

答案

（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为：C （S）+H₂O （g）

魔方格

CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ•mol^-1，
故答案为：C （S）+H₂O （g）

魔方格

CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ•mol^-1；
（2）在反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：N₂（g）+3H₂（g）
魔方格

2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

核心考点

试题【依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸收131.5kJ的热量______（2）已知拆开】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄

800℃．Al

Ti已知：
①

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

③

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

则（1）TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=______．
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为______．

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下列热化学方程式书写正确的是（）

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A．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=+393.5kJ/mol

B．2SO₂+O₂═2SO₃；△H=-196.6kJ/mol

C．H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

D．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6KJ

已知H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）

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A．H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol

C．1 mol H₂完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D．形成1 mol H₂O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂ 的化学键所吸收的总能量

据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气．
（1）常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为______
（2）已知丁烷的燃烧热为2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物质的量之比1：1）的混合气完全燃烧生成液态水放出的热量为2550kJ．写出丙烷燃烧的热化学方程式______．
（3）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为______
（4）标准状况下，a L的某丙烷和丁烷的混合气体，在b L足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为V L，所得气体体积V为______（用a和b表示）．

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂0，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（　　）

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热门考点

A．CH₄O（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8 kJ/mol

B．2CH₄O（l）+3 O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1451.6 kJ/mol

C．2CH₄O+3O₂=2CO₂+4H₂O（l）；△H=-22.68 kJ/mol

D．CH₄O（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-725.8kJ/mol