题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式______．
（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系______
（3）写出硫化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：______．
答案
，
故答案为：
；
（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O．
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
（3）由（2）可知，c为硫化氢的生成热数据，则硫化氢分解吸热，且△H=+20kJ/mol，
所以H2S发生分解反应的热化学反应方程式为H2S（g）=S（s）+H2（g）；△H=+20kJ/mol，
故答案为：H2S（g）=S（s）+H2（g）；△H=+20kJ/mol．
核心考点
试题【已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．下图为氧族元素氢化物a、b、】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=______（填计算结果）．
（2）合成培中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
| T/℃ | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
| 某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol•L-1 的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知： SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是______． （2）样品中FeS2的质量分数是______（假定杂质不参加反应）． （3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：______． （4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一． ①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：______． ②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：  若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol S，则x=______． | |||
| 现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因． （1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH、H2的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：______． （2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为______．溶液中的阴离子向______极定向移动． （3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH-空气燃料电池作此装置的电源． ①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液．该原理的工业生产意义是______． ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液．通电后，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗______mol甲醇．（计算 结果保留两位有效数字） （4）常温下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（标准状况）的SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c（SO32-）_______c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是______（填字母编号）． A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+） B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-） D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）  | |||
| 已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，又测得反应共放热Q kJ，下列说法正确的是（ ） |
