题目
题型:不详难度:来源:
(2)H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-659.6kJ/mol
则H2的燃烧热△H=______
(3)1molN2(g)和1molO2(g)在一定条件下反应生成2molNO(g),吸收180kJ的热量,已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量,则1molNO分子中的化学键形成时可释放______kJ的能量.
答案
则反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol,
中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量,
所以强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=-
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故答案为:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol;-57.3kJ/mol;
(2)已知①H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-659.6kJ/mol
利用盖斯定律,
将②-2×①可得:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=(=-659.6kJ/mol)-2×(+44kJ/mol)=-747.6kJ/mol,
H2的燃烧热为1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量,则△H=
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故答案为:-373.8kJ/mol;
(3)化学反应中断裂化学键要吸热,形成新化学键要放热,则有
断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O共吸收的能量为:946kJ+498kJ=1444kJ,
设1molNO分子中的化学键形成时可释放xkJ的能量,
则有:1444kJ-2xkJ=180kJ,x=632,
故答案为:632.
核心考点
试题【(1)1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_____】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ•mol-1 |
B.H2O(g)=H2(g)+O2(g);△H=242kJ•mol-1 |
C.H2(g)+O2(g)=H2O(1);△H=-286kJ•mol-1 |
D.H2O(1)=H2O(g);△H=-44kJ•mol-1 |
I.如图1所示,将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中.发生反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示,当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示.则达到平衡时,A的转化率为______;该条件下反应的平衡常数为______. Ⅱ.(1)已知298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量1558.3KJ.写出该反应的化学方程式______. (2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解 质溶液,用多孔石墨做电极,在电极上分别充入乙烷和氧气.写出负极的电极反应式______. (3)有化学实验装置如图3,石墨棒上的电极反应式为______;如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃)(CuSO4 足量),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入______(填物质名称),其质量为______. |
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=-297.23kJ•mol-1,分析下列说法中正确的是( ) |