题目
题型：不详难度：来源：
（1）结合数据和反应产物说明，煤炭充分燃烧优点是：______，______．
（2）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和______（填大于、等于或小于）相同质量的碳与氧气完全燃烧生成CO2（g）所放出的热量
（3）已知C（金刚石，S）+O2（g）=CO2（g） 放出热量为Q1 C（石墨，S）+O2（g）=CO2（g） 放出热量为Q2，且Q1＞Q2则C（金刚石，S）=C（石墨，S）为______（填吸热或放热）反应，放出热量为______KJ（用Q1、Q2表示）
答案
（2）已知：①C（S）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1，
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ•mol-1，
利用盖斯定律将①+②可得：
C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=（-110.5kJ•mol-1）+（-283.0kJ•mol-1）=-393.5KJ•mol-1，
即单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和等于相同质量的碳与氧气完全燃烧生成CO2（g）所放出的热量，
故答案为：等于；
（3）由盖斯定律可知，要得到金刚石转化为石墨的热量变化，可将二者在氧气中完全燃烧时放出的热量相减即可，
得C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=-Q1J/mol-（-Q2kJ/mol）=-（Q1-Q2）kJ/mol，即金刚石转化为石墨放出热量，放出的热量为Q1-Q2；
故答案为：放热；Q1-Q2．
核心考点
试题【1molC、1molCO分别按下式反应，回答下列问题：C（S）+1/2O2（g）=CO（g） 放出110.5KJ热量 CO（g）+1/2O2（g）=C】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是（ ）
| A．不能通过以上反应将化学能转化为电能 |
| B．因为都是放热反应，所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生 |
| C．等质量的H2（g）和CO（g）完全燃烧放出的热量比大约是1：1 |
| D．当使用管道煤气的用户改烧天然气（主要成分为甲烷）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的3.1倍 |
已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示： （1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于______． （2）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．  ①写出表示S8燃烧热______的热化学方程式：______．②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______． ③若已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键（S-S）的键能为______． |
| 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） |
H2SO4（aq）=