题目
题型：同步题难度：来源：
答案
核心考点
试题【由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2．444k】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566 kJ/mol，则CO的燃烧热为566 kJ/mol
C．25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22．68kJ热量，则甲醇的燃烧热△H=-725．8kJ/mol
D．N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+90．4 kJ/mol，故N2的燃烧热为90．4 kJ/mol
① CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49．0kJ·mol-1
② CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192．9kJ·mol-1
下列说法正确的是
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的 △H＞-192．9kJ·mol-1
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．CO(g)的燃烧热△H=-283．0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ；△H=+2×283．0kJ·mol-1
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