题目
题型:期中题难度:来源:
B、CO
C、CH4
D、C2H5OH
答案
核心考点
试题【C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下:
反应a: C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g) 放热110.5KJ
反应b: CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) 放热283 KJ
反应c: C(s)+ O2(g)=CO2(g) 放热393.5KJ
相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热___________ (填“多”或“少”),若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热__________393.5KJ(填“>”“<”或“=”)。若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ,则发生不完全燃烧的碳为__________mol。
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应
B.Q2>Q1
C.Q1>2Q2
D.Q1<2Q2
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
下列说法正确的是
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH3OH(l)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ/mol
B.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和热为57.3 kJ/mol,若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ
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