一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷35 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如表：

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试题【一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷35】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

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化合物

燃烧热

化合物

燃烧热

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

异丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

2-甲基丁烷

3531.3

A、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故A错误；
B、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为
2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故B错误；
C、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，
即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正确；
D、相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，故D错误．
故选C．

下面均是乙烯与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）
C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ/mol
C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1329kJ/mol
C₂H₄（g）+2O₂（g）=2CO（g）+2H₂O（l）△H=-873kJ/mol
C₂H₄（g）+2O₂（g）=2CO（g）+2H₂O（g）△H=-763kJ/mol
由此判断，乙烯的燃烧热是（　　）

A．1411kJ/mol

B．1329kJ/mol

C．873kJ/mol

D．763kJ/mol

下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（　　）

A．2 CO（g）+O₂（g）=2 CO₂（g）；△H=-566 KJ•mol^-1

B．CH₄（g）+2 O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）；△H=-890 KJ•mol^-1

C．2 H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）；△H=-571.6 KJ•mol^-1

D．H₂（g）+Cl₂（g）=2 HCl（g）；△H=-184.6 KJ•mol^-1

下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184KJ•mol^-1

B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3J•mol^-1

C．CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-293KJ•mol^-1

D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ•mol^-1

表示氢气燃烧热的是（　　）

A．H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol

B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol

C．H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol

已知热化学方程式：
①H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1
③H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ•mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1则氢气的燃烧热为（　　）

A．241.8 kJ•mol^-1	B．483.6 kJ•mol^-1
C．285.8 kJ•mol^-1	D．571.6 kJ•mol^-1