题目

题型：不详难度：来源：

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658kJ/mol
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1746kJ/mol
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）

A．-2878kJ/mol	B．-2658kJ/mol
C．-1746kJ/mol	D．-1526kJ/mol

答案

正丁烷的燃烧热是指1mol正丁烷完全燃烧生成气态CO₂，液态H₂O放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol，正丁烷的燃烧热为-2878kJ/mol．故选：A．