在25 ℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的C(H+)是（）A．1×10-1 mol·L-1B．1×10-6 mol·L-1C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在25 ℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的C(H⁺)是（）

A．1×10^-1 mol·L^-1

B．1×10^-6 mol·L^-1

C．1×10^-8 mol·L^-1

D．1×10^-13 mol·L^-1

答案

解析

此溶液中c(OH^-)=

=1×10^-13 mol· L^-1，水电离出的c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-13 mol·L^-1。

核心考点

试题【在25 ℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的C(H+)是（）A．1×10-1 mol·L-1B．1×10-6 mol·L-1C】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

把1 mL pH=5的盐酸稀释至1 L，此时溶液的pH是（）

A．6—7之间

B．7—8之间

C．8

D．7

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常温下下列四种溶液，由水电离生成的H⁺的物质的量浓度之比为（）
①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L^-1的盐酸 ③0.01 mol·L^-1的NAOH溶液 ④pH=11的NAOH溶液

A．1∶10∶100∶1000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶1

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在常温下，把醋酸滴入NAOH溶液中，当测得溶液中的C(NA⁺)=C(CH₃COO^-)时，此时混合物的pH为( )

A．大于7

B．等于7

C．小于7

D．只能用pH试纸来测定

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A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1 mol·L^-1，在室温下，A溶液中C(OH^-)=7.6×10^-12 mol·L^-1，B溶液中水电离产生的H⁺浓度为10^-10 mol·L^-1，C溶液的pH=3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是______________________________。

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在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NAOH溶液，取V_x L该盐酸同该NAOH溶液中和，需V_y L NAOH，求：
（1）若x+y=14时，则V_x/V_y=_______________(填数值)。
（2）若x+y=13时，则V_x/V_y=_______________(填数值)。
（3）若x+y＞14时，则V_x/V_y=_______________(填表达式)，且V_xV_y____________(填“＞”“=”或“＜”)。

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