题目

题型：不详难度：来源：

（10分）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M₁/M₂）表示，如T（H₂SO₄/NaOH）=0.040，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。
（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.0056，则该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸体积数恰好等于NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1%），则样品的质量应取多少克？

答案

（1）0.20 mol·L^-1
（2）T=0.0080
（3）0.80 g

解析

（1）m（CaO）="0.0056" g
消耗盐酸的物质的量n（HCl）=2×10^-4 mol
所以c（HCl）=2×10^-4 mol·L^-1/10^-3 L="0.20" mol·L^-1
（2）由于2NaOH～CaO相当，即0.0056 g CaO相当0.0080 g NaOH，故T（HCl/NaOH）=0.0080。
（3）设消耗盐酸为1 mL，则样品纯度为1%，根据（2）可知1 mL盐酸能与0.0080 g NaOH反应，故样品质量
m（样品）="0.0080" g/1%="0.80" g。