题目
题型:不详难度:来源:
A.H2A为二元弱酸
B.稀释前c(H2B)>c(H2A)="0.01mol" /L
C.pH=3的NaHA水溶液中,离子浓度大小为
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为
c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
答案
解析
核心考点
试题【常温下,取pH="2" 的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是A.H2A为二元弱酸 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定温度下,测得某纯水的pH为6.5。试计算:
(1)此时水的离子积常数Kw为多少?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体,配制成0.005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液,保持原温度,其溶液的pH为多少?
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,加入含0.01mol的浓溶液,待反应完全后,上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计,Ksp(BaSO4)=1.08×10-10]
A.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol |
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); △H= -571.6kJ/mol |
C.C(石墨,s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol |
D.燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40% |
A.常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7,则中和之前pH酸+pH碱=14 |
B.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH |
C.测定溶液的pH时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测 |
D.在pH=12的溶液中,水电离出的c(OH-)=10-2mol·L-1 |
A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示剂滴定到终点 |
B.pH=6的醋酸用水稀释100倍 |
C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 |
D.0.1 mol·L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L-1 NaOH溶液150 mL完全反应 |
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