题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:
c (SO42-)> c (Na+)> c (NH4+)> c (OH-) =" c" (H+)
B.常温下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系:c(HB)>c(Na+)>c(B-)> c(H+) >c(OH-)
C.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的PH< 7
D.用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢复至原来的浓度和体积,则在电解过程中转移了0.4mol电子
答案
解析
核心考点
举一反三
A.等于7 | B.大于7 | C.小于7 | D.无法确定 |
A.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大 |
B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 |
C.相同浓度的HCl和CH3COOH,两溶液中c(H+)相同 |
D.甲溶液的pH是5,乙溶液的pH是4,则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10:1 |
(2)已知在室温下,盐酸的pH=a,氢氧化钡的pH=b,且a+b=14,两者等体积混合后,溶液的pH= 。
若酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b= 。
(1)写出化学式A1________ B2_______;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________;
(3)若B1、B2两溶液的pH = 5,则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为______。
② 25℃时用Pt电极电解500mL amol/L CuSO4溶液,试回答下列有关问题:
(1)写出阳极的电极反应式: ____________;
(2)当电解到C(Cu2+)为0.5a mol/L时,停止电解,若要使溶液恢复到与电解前相同的状态,可向溶液中加入适量的____________。
A.CuSO4粉末 B.CuSO4·5H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2
A.25℃时,PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,PH=4 |
B.25℃时,PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后,PH=9 |
C.25℃时,PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后,PH=7 |
D.90℃时,纯水的PH=6.2,所以加热可以使水呈酸性 |
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