(1)某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH-) =________mol/L，该纯水的pH_______7（填“>”、“ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(1)某温度下纯水中的c(H⁺) = 2×10^-7mol/L，则此时c(OH^-) =________mol/L，该纯水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5×10^-6mol/L，则c(OH^-) =________mol/L，由水电离出的c(H⁺) =________mol/L，
(2)已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH= 。
若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。

答案

⑴、2×10^-7（2分）＜（2分） 8×10^-9（2分） 8×10^-9（2分）
⑵

、7（2分） 13（2分）

解析

略

核心考点

试题【(1)某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH-) =________mol/L，该纯水的pH_______7（填“>”、“】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

①A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A₁的溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A₁________ B₂_______；
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为_____________；
（3）若B₁、B₂两溶液的pH = 5，则两溶液中水电离的H⁺的物质的量浓度之比为______。
② 25℃时用Pt电极电解500mL amol／L CuSO₄溶液，试回答下列有关问题：
（1）写出阳极的电极反应式： ____________；
（2）当电解到C(Cu²⁺)为0.5a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的____________。
A．CuSO₄粉末 B．CuSO₄·5H₂O C．CuO粉末 D．Cu(OH)₂

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下列说法正确的是（）

A．25℃时，PH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4

B．25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9

C．25℃时，PH=3的CH₃COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7

D．90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

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某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

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CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
c (CH₃COO^-)/ c (Na⁺) 一定减小的是：
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO₄ ④固体CH₃COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温

A．只有①③	B．①③④
C．②④⑤⑥	D．③④⑥

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17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342）

A．0.2 mol·L－1

B．0.3 mol·L－1

C．0.02 mol·L－1

D．0.1 mol·L－1

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