下列叙述正确的是A．H2热值为142.9 kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ·m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是

A．H₂热值为142.9 kJ·g^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：
2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)△H=-285.8kJ·mol^-1

B．Al³^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、F^－能在溶液中大量共存

C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4 Fe²^＋＋ O₂＋4H⁺＝ 4 Fe³⁺＋2H₂O

D．已知K_SP(Ag₂SO₄)= 1.4×10^—⁵，则向100mL0.01mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中加入1 mL0.01mol·L^—¹的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

答案

解析

A：将热值142.9 kJ·g^-1可计算出每molH₂燃烧放出的热量为285.8kJ，则2mol氢气对应的△H=-571.6kJ·mol^-1，不正确
B：Al³^＋与F^－将形成络离子，排除
C：正确
D:溶液中c(Ag⁺)=10^—⁴mol/L，c(SO₄²^—)=10^—²mol/L，离子积小于K_SP(Ag₂SO₄)，没有沉淀生成
答案为C

核心考点

试题【下列叙述正确的是A．H2热值为142.9 kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ·m】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，K_W=1．0×10^-14；100℃时，K_W=5．5×10^-13。下列说法正确的是（）

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0．2 mol／L Ba（OH）₂溶液和0．2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0．2 mol／LNaOH溶液与0．2 mol／L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH>7

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某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是（）

A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线

B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c

C．a点的Kw值比b点的Kw值大

D．b点水电离的H⁺物质的量浓度小于c点水电离的H⁺物质的量浓度

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水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为，若从B点到D点，可采用的措施是

（填序号）。

a。加入少量盐酸
b．加人少量碳酸钠
c．加人少量氢氧化钠
d．降低温度
（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为               。
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：
Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺    2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为       ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为              。
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-   MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是           。

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已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g),1gH₂完全反应放出热量是36KJ ,已知H₂(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br₂(l)的键能是

A．404 KJ/mol

B．260 KJ/mol

C．230 KJ/mol

D．200 KJ/mol

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常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R^2-) > c(Na⁺) > c(HR^-)
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1

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