题目
题型:不详难度:来源:
A.404 KJ/mol | B.260 KJ/mol | C.230 KJ/mol | D.200 KJ/mol |
答案
解析
答案:C
-36kJ=H2(g)的键能+Br2(l)的键能-2HBr(g)的键能,解得Br2(l)的键能是230 KJ/mol.
核心考点
试题【已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol,HBr(g)的键能是369KJ/m】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,则该溶液的pH为a或14-a
B.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在:2c(OH-)+ c(A-)=2c(H+)+c(HA)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
D.相同温度下,0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1
A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1 |
B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2 |
C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3 |
D.CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g )△H4 |
A.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 |
B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③ |
C.0.1 mol/L NH4HSO4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系为:c(Na+)=c(SP42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为 |
A.阴极:2H++ 2e—=H2↑阳极:4OH——4e—=O2↑+2H2O |
B.阴极:Cu2++2e—=Cu阳极:4OH——4e—=O2↑+2H2O |
C.阴极:2H++2e—=H2↑阳极:2C1——2e—=Cl2↑ |
D.阴极:Cu2++2e—=Cu阳极:2C1——2e—=Cl2↑ |
(2)右图为光电解水的装置,写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si,甚至有人提出硅是“21世纪的能源”,硅可作为新能源的原因可能的是 (填字母)。
a.在自然界中存在大量的单质硅
b.硅可以通过化学方法“再生”
c.硅具有较强的亲氧性,燃烧放出的热量多
d.硅的化学性质不活泼,便于安全贮存、运输
II.将0.2mol/L HA溶液与O.lmol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液c(Na+)>c(A—),
用“>”、“<”或“=”填写下列空白:
(1)混合溶液中c(A—)____c(HA);c(HA)+c(A—)__0.lmol/L;
(2)混合溶液中,由水电离出来的c(OH—) 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)
(3)25℃时,如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH <7,则HB的电离程度 NaB的水解程度。
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