题目
题型：不详难度：来源：
| A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1 |
| B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2 |
| C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3 |
| D．CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g )△H4 |
答案
解析
B 错误，应该生成二氧化硫
C 正确，碳、氢两元素都生成了稳定的氧化物。
D 正确，碳元素生成了稳定的氧化物二氧化碳。
核心考点
试题【下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1B．S ( s ) 】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
| B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ |
| C．0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-） |
| D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为 |
| A．阴极：2H++ 2e—=H2↑阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O |
| B．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O |
| C．阴极：2H++2e—=H2↑阳极：2C1——2e—=Cl2↑ |
| D．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：2C1——2e—=Cl2↑ |
（2）右图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是 （填字母）。
a．在自然界中存在大量的单质硅
b．硅可以通过化学方法“再生”
c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多
d．硅的化学性质不活泼，便于安全贮存、运输
II．将0.2mol/L HA溶液与O．lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液c（Na+）>c（A—），
用“>”、“<”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH—） 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）
（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH <7，则HB的电离程度 NaB的水解程度。
① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ； ② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) + Q2 kJ；
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；
其中Q1、Q2、Q3的大小关系为
| A．Q1 = Q2 = Q3 | B．2Q3 = Q1 < Q2 | C．Q3 < Q2 < Q1 | D．Q1 < Q2 < 3Q3 |
| A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋) | B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―) |
| C．c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋) | D．c(M+)＞c(H＋) ="c(" OH―)+ c(A－) |
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