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题目
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下列物质加入水中,能使水的电离程度增大,且所得溶液显酸性的是( )
A.CH3COOHB.Al2(SO4)3C.NaHSO4D.Na2CO3

答案
B
解析
能水的电离程度增大的措施有:升高温度、加入能水解的盐、电解、加入活泼的金属;所以正确选项为B;
核心考点
试题【下列物质加入水中,能使水的电离程度增大,且所得溶液显酸性的是( )A.CH3COOHB.Al2(SO4)3C.NaHSO4D.Na2CO3】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(7分)已知下列热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=" —285" kJ/mol 
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH=" —241.8" kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ΔH=" —241.8" kJ/mol 
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=" —393.5" kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是_________________。
(2)H2的燃烧热为___________;C的燃烧热为___________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为__________________。
(4)CO的燃烧热为______________,其热化学方程式为______________________。
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(14分).酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中剩余液体的体积是______mL
 A、a    B、大于a   C、小于(50-a)   D、大于(50-a)
Ⅱ  某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
 A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
 B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
 C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。
 D.将物质的量浓度为1.50mol·L-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1
 E.继续滴定至终点,记下读数为V2
 F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。
 G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
 H.重复以上实验。
请回答下列问题:
(1)该实验正确操作步骤的顺序为    → A→          →D→          → H(用编号字母填写)。
(2)量取5mL浓硫酸的仪器是     ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是        
(3)选用的指示剂是        。滴定过程中,视线应注视         ;判断到达滴定终点的现象是                 
(4)下表是实验测得的有关数据:
滴定序号
待测稀硫酸的体积(mL)
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1
V2

20.00
0.50
22.60

20.00
6.00
27.90
请计算出该浓硫酸样品的浓度为       mol·L-1(不必写出计算过程)。
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(7分)(1)室温下,把1 mL 0.1 mol·L1的H2SO4加水稀释成2 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H,其浓度接近于               
(2)室温时,将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5(体积比)混合后,该混合溶液的pH=_______
(3)某温度时,0.1 mol·L1NaOH溶液的pH=12。该温度下,10体积pH=a的某强酸与1体积pH=b的某强碱混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系____________________
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pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH浓度分别为a mol·L1b mol·L1,则ab的关系为
A.a>bB.a=104b C.b=104aD.ab

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常温下,用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:

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