题目
题型:不详难度:来源:
A.HNO2 | B.HCOOH | C.HCN | D.H2CO3 |
答案
解析
核心考点
试题【在25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由水电离出的c(H+)相等 |
B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1 |
C.由水电离出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1 |
D.两者都促进了水的电离 |
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 |
B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 |
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。 |
D.将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1。 |
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。
G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
H.重复以上实验。
请回答下列问题:
(1)该实验正确操作步骤的顺序为:
→ A→ → →D→ → → H
(用编号字母填写)。
(2)量取5mL浓硫酸的仪器是 ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
(3)选用的指示剂是 。滴定过程中,视线应注视 ;判断到达滴定终点的现象是 。
(4)下表是实验测得的有关数据:
滴定序号 | 待测稀硫酸的体积(mL) | 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) | |
V1 | V2 | ||
① | 20.00 | 0.50 | 22.60 |
② | 20.00 | 6.00 | 27.90 |
在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合.
(1)若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va∶Vb= ;(3分)
(2)若所得混合液的pH=10,且a=2,b=12,则Va∶Vb= 。(3分)
A.若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,NaOH溶液pH最大 |
B.若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3 |
C.若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3 |
D.若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3 |
A.两溶液的物质的量浓度相同 |
B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 |
C.升高温度10℃,两溶液的pH仍相等 |
D.两溶液中OH-离子浓度相同 |
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