题目
题型:不详难度:来源:
溶质 | HCl(aq) | FeCl3 | NaOH | HCOONa | C2H5OH |
溶液的pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未测定 |
水的电离程度 | α1 | α2 | α3 | α4 | α5 |
C.α2>α4>α5>α1>α3 D.α1>α3>α5>α2>α4
答案
解析
核心考点
试题【 25℃时的下列五种溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是溶质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONa C2H5OH溶液的pH341011未测定水的电】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在pH=12的溶液中,水电离出的c(OH-)=10-2mol·L-1 |
B.将pH=2和pH=12的酸、碱溶液等体积混合后,溶液的pH=7 |
C.若强酸、强碱中和后pH=7,则中和之前pH酸+pH碱=14 |
D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后,溶液的pH>7 |
某温度下纯水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)= mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)= mol/L,pH= .
(2) 室温下取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=__________ mol·L-1 c(H+)-c(MOH) =__________ mol·L-1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是
A.氢离子浓度变小 |
B.醋酸分子的浓度减小 |
C.酸性减小,pH变大 |
D.醋酸根离子浓度变小 |
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
C.相同温度和浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定小于正盐的pH |
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 |
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.滴定终点时,c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
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