25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)浓度是 A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(H^＋)浓度是

A．1×10^－⁷mol·L^－¹	B．1×10^－¹²mol·L^－¹
C．1×10^－²mol·L^－¹	D．1×10^－¹⁴mol·L^－¹.

答案

解析

25℃时，Kw=1×10^－¹⁴，pH=2的HCl溶液，酸电离出的c(H^＋)=1×10^－²mol/L，由水电离出的C(OH^-)=1×10^－¹²mol·L^－¹,水电离出的C(OH^-)和水电离出的c(H^＋)相等，所以由水电离出的c(H^＋)浓度是1×10^－¹²mol·L^－¹，故选B。

核心考点

试题【25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)浓度是 A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是

A．HCl

B．NaHSO₄

C．Na₂SO₄

D．NH₄Cl

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（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
(1) 从①组情况分析， HA是             酸（选填“强”、“弱”）。
(2) ②组情况表明，c      0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          。
(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－¹。

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在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是

A．所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数

C．未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定

D．滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶

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常温下将两个铂电极插入200mLCuSO₄溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中的pH为

A．2

B．3-lg2

C．3

D．3+lg2

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（12分）CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）理论上，为了制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为            ，发生反应的离子方程式为                            。
（2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用          法提纯。
（3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是

。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是。

A．醋酸

B．草酸

C．苯甲酸

D．苯酚

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