题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW |
B.25℃时,向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中不变 |
C.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
答案
解析
B:由题意得:
,而Ka与Kw只随温度改变,故溶液中的值不变
C: pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合,氨水过量,最终溶液呈碱性。
D:注意温度,在100℃时,Kw大于10—14,故NaOH溶液中的OH—浓度大于10—2mol/L,相对盐酸为讲过量,即混合后溶液呈碱性。
故答案为B
核心考点
试题【下列说法正确的是A.25℃时,NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB.25℃时,向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中不变C.2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
A ③④⑤ B ③④⑥ C ②③⑤ D ②③⑤⑥
A.1x10-3 | B.0.1 | C.1x10-7 | D.1x10-11 |
A.Na HSO4 | B.Al3+ | C.CO32- | D.K+ |
A.1×10-13mol/L | B.1×10-3mol/L |
C.1×10-7mol/L | D.1×10-11mol/L |
A、纯重水中pD=7
B1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液中,溶液的pD=12
C、1L溶有0.01molDCl的D2O溶液中,溶液的pD=2
D、在100mL0.25mol/LNaOD的的重水中,加入50mL0.2mol/L的DCl的重水溶液,其pD=1
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