题目
题型:不详难度:来源:
A.实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小 |
B.当溶液呈中性时,反应恰好完全 |
C.当反应恰好完全时,消耗NaOH溶液10mL |
D.当溶液呈碱性时,其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+) |
答案
解析
核心考点
试题【室温时,向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量,有关叙述正确的是A.实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小B.当溶液呈中性时,反应恰好完全C.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A逐渐变大 B.逐渐变小 C.不变 D.无法判断
A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 |
B.煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程 |
C.天然气除了作燃料之外,还可用于合成氨和生产甲醇 |
D.石油分馏按碳原子数递增的顺序可得到液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等产品。 |
A.2.4×10-7 mol/L | B.1.0×10-7 mol/L |
C. mol/L | D.c(OH-)无法确定 |
A.A、B间的溶液中可能有:c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
B.B点: c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
C.C点: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
D.NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol·L-1
A.CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl | B.HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3 |
C.NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HCl | D.NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4 |
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