常温下，在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c(H+)是：A．5×10-13 mol·L—1；B．0.02 mol·L—1；C．1.00 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，在0.01 mol·L^—1的H₂SO₄溶液中，由水电离出来的c(H⁺)是：

A．5×10^-13 mol·L^—1；	B．0.02 mol·L^—1；
C．1.00×10^-7 mol·L^—1；	D．1.00×10^-12 mol·L^—1

答案

解析

硫酸是酸，抑制水的电离。因此溶液中OH^－就是水电离出的，其浓度是10^-14÷0.02＝5×10^-13 mol·L^—1，所以由水电离出的氢离子浓度也是5×10^-13 mol·L^—1，答案选A。

核心考点

试题【常温下，在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c(H+)是：A．5×10-13 mol·L—1；B．0.02 mol·L—1；C．1.00】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

将pH=2的H₂SO₄a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为

A．20:1

B．1:20

C．10:1

D．1:10

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下列溶液呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H⁺) = c(OH^－)的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

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已知某温度下蒸馏水中的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（）

A．c（HCOO^-）＜c（Na⁺）	B．c（HCOO^-）＞c（Na⁺）
C．c（HCOO^-）=c（Na⁺）	D．无法确定c（HCOO^-）与c（Na⁺）的关系

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在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH₃COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是( )

A．c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．c(H^＋)+ c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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下列说法正确的是（）

A．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

B．配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大。

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．25℃与60℃时，水的pH相等

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