题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4+与HCO3—均可以水解,故NH4HCO3是弱电解质 |
B.25℃时,1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和 |
C.25℃时,用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50 |
D.25℃时,pH=14的溶液中,Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存 |
答案
解析
试题分析:NH4HCO3是盐属于强电解质,A项错误;氨水是弱电解质,pH=11的氨水浓度远远大于10-3,所以1L pH=3的盐酸与1LpH=11的氨水不能中和,B项错误;pH试纸只能测定整数的pH,不能测定到小数点后2位,C项错误。答案选D。
点评:本题综合性很强,但是知识点比较基础。
核心考点
试题【下列说法中,正确的是A.NH4+与HCO3—均可以水解,故NH4HCO3是弱电解质B.25℃时,1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和C.25℃】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相同,则m __①___ n(选填> 、< 、 = ),若改用PH相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液,进行上述操作,则m __②___ n(选填 > 、< 、 = )。
A.1L0.5mol/L的NaOH溶液 | B.1L0.4mol/L的NaNO3溶液 |
C.1L0.3mol/L的NaCl溶液 | D.1L0.2mol/L的Na3PO4溶液 |
A.100℃时,pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和,所得溶液的pH=7 |
B.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合,所得溶液的pH>7 |
C.100℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合,所得溶液的pH=7 |
D.25℃时,0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和,所得溶液的pH="7" |
A.实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大 |
B.当溶液呈中性时,反应恰好完全 |
C.当反应恰好完全时,消耗NaOH溶液10mL |
D.当溶液呈碱性时,其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+) |
(1)甲溶液的pH= ;
(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式表示) ;
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 ;
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:
①甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);
②a= mL。
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