题目
题型：不详难度：来源：
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 （ ）| A．c(H+)随着温度升高而升高 | B．35℃时，c(H+)>c(OH-) |
C．水的电离度 ＜ | D．水的电离是吸热的 |
答案
解析
试题分析：根据不同温度下水的离子积可知升高温度，平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，c(H+)、c(OH-)随着温度升高而升高，但c(H+)=c(OH-)，所以B项错误。答案选B。
点评：温度升高水的电离程度增大，但是c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。
核心考点
试题【水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 （ ）】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．滴加甲基橙后溶液显红色 | B．滴加甲基橙后溶液显黄色 |
| C．溶液中含有OH-离子 | D．溶液中c (OH-)＞c(H+) |
| A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 |
| C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 |
| D．pH=3的盐酸溶液，与pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 |
Cr3+＋3OH-
Cr(OH)3
CrO22- + H+ + H2O（紫色） （灰绿色） （亮绿色）
向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 （lg2=0.3） （ ）
| A．溶液为紫色 | B．溶液中有灰绿色沉淀 |
| C．溶液为亮绿色 | D．无法判断 |
| A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 | B．pH等于7的溶液一定呈中性 |
| C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 | D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 |
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