题目
题型:不详难度:来源:
B.0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时,溶液的pH值为3.1
C.20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
D.0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7
答案
解析
【错解分析】由于思维定势,灯泡较暗,对应的电解质就是弱电解质。这里忽略了一个重要的条件,即在相同条件(主要是浓度)下。如果没有这个前提,用0.1mol·L-1的HAc溶液和1×10-4mol·L-1HCl作导电实验,醋酸溶液中氢离子的浓度大约为13.2×10-4mol·L-1,而盐酸溶液中去离子的浓度只有1×10-4mol·L-1,很明显前者的导电能力比后者强。因此A的错误选项,它不能说明HR是弱电解质。
选项C提供的中和反应的事实,不能说明酸的强弱。中和反应只说明酸、碱提供的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,至于是否电离无关紧要,因为中和已电离的一部分氢离子(或氢氧根离子),弱酸(或弱碱)会进一步再电离,直至反应完成。
【正解】在电解质溶液的导电实验中,灯泡较暗,说明其导电能力较弱,分析溶液中自由移动的离子个数少,推断其发生部分电离,为弱电解质。
HR若是强酸,0.1mol·L-1HR溶液其pH值为1,稀释到100倍后,其pH值为3。现在稀释100倍后溶液的值为3.1,只能说明该酸是弱酸。因为弱酸稀释100倍后,其pH值增加1个单位左右,说明稀释前0.1mol·L-1HR溶液其值为2.1,所以选项B能说明该酸为弱电解质。该选项若改为稀释后pH值为3,就可能出现两种情况:①HR为强酸,0.1mol·L-1HR溶液其pH值为1,稀释到100倍后,其pH值为3。②HR为弱酸,0.1mol·L-1HR溶液其pH值为2左右,稀释到100倍后,其pH值也为3。因此,选项就不能说明其为弱电解质。
选项D为正确答案。因为该盐中的阳离子铵根离子对应的是弱碱,溶于水铵根离子要发生水解,溶液要表现出一定酸碱性。但现在水溶液的pH等于7,说明酸根离子对应的酸也弱,而且两者强弱程度相近,水解程度也相近,水溶液的pH等于7,所以HR是弱电解质。
核心考点
试题【做导电实验,灯泡很暗B.0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时,溶液的pH值为3.1C.20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+] |
B.[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-] |
C.[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-] |
D.[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S] |
A.溶液中钡离子数目减小 |
B.溶液中钡离子浓度减小 |
C.溶液中氢氧根离子浓度增大 |
D.pH值减小 |
A.c1>c2 | B.a1<a2 | C.碱性:甲<乙 | D.无法判断 |
A.11.7 | B.10.3 | C.11.4 | D.11.0 |
A.3.0~3.3 | B.3.3~3.5 | C.3.5~4.0 | D.3.7~4.3 |
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