题目

题型：不详难度：来源：

同温下两种稀碱水溶液，碱甲溶液的物质的量浓度为c₁，电离度为a₁；碱乙溶液的量浓度为c₂，电离度为a₂，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有关叙述正确的是(   )

A．c1＞c2

B．a1＜a2

C．碱性：甲＜乙

D．无法判断

答案

D

解析

【错解分析】本题没有指明是否同一物质，但仅以此式比较乘积因子大小是无法判断的。
【正解】溶液pH值的大小是由氢离子浓度大小决定。对弱碱来说，氢离子浓度由氢氧根离子浓度决定，而氢氧根离子浓度大小又是由其浓度和电离度的乘积而定。甲溶液的pH值小，其氢离子浓度大，对应氢氧根离子（[OH^-]_甲==c₁·a₁）浓度小；乙溶液的pH值大，氢离子浓度小，对应氢氧根离子（[OH^-]_乙==c₂·a₂）浓度小。由已知得如下关系：c₁·a₁＜c₂·a₂，若是同一种电解质，结论将很简单。对于弱电解质中来说，决定电离生成离子浓度大小的主要因素是浓度，电离度只是次要因素，这样可知乙溶液的氢氧根离子浓度大，其浓度大（c₁＜c₂）。另一方面，同一种物质由于其浓度大，电离度小（a₁＞a₂）。本题没有指明是否同一物质，但仅以此式比较乘积因子大小是无法判断的，因此A，B都不是正确选项。
对于选项C，表面上看乙溶液的pH值大，似乎其碱性就强，这样比较是没有意义的。比如1×10^-5mol·L^-1的HCl，其[H+]为1×10^-5mol·L^-1，pH值等于5；0.1mol·L^-1的HAc，其[H⁺]为1.32×10^-3mol·L^-1，pH值等于2.87。就上述两种溶液来说，该醋酸溶液的酸性比盐酸溶液强，但不能说醋酸的酸性比盐酸强，因为比较物质的酸碱性必须在相同条件下（即同温同浓度）。选项C也是错误选项。综合上述本题的正确选项只能是D。