题目
题型:不详难度:来源:
A.盐酸 | B.氯化钾溶液 | C.硝酸银溶液 | D.硫酸铜溶液 |
答案
解析
试题分析:根据溶液pH的变化可知,溶液的酸性增强,因此选项B一定是错误的,惰性电极电解氯化钾溶液溶液的碱性增强,且阴阳两极产物的物质的量之比为1:1;惰性电极电极盐酸,阴阳极的电解产物分别是氢气和氯气,物质的量之比是1:1,且溶液的酸性较低,A不正确;惰性电极硝酸银溶液,生成物是银、氧气和硝酸,溶液的酸性增强,但阴阳两极产物的物质的量之比为4:1,C不正确;惰性电极电解硫酸铜溶液生成物是铜、氧气和硫酸,符合题意,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要的考点。该题综合性强,侧重对学生解题方法的指导与训练,有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确电解池中离子的放电顺序,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【取pH=4的某电解质溶液 1.00L ,用 Pt电极进行电解,经过一段时间后,测得溶液的pH=1,且阴阳两极产物的物质的量之比为2:1,则该电解质溶液是 A.盐】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.50 mL 1.5 mol·L-1的FeCl2溶液 | B.100 mL 3 mol·L-1的NH4Cl溶液 |
C.75 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 | D.50 mL 2 mol·L-1的CaCl2溶液 |
A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HA-)+ c(A2-)
B.c(Na+)+ c(OH-)= c(H+)+ c(HA-)
C.c(Na+)="2" c(A2-)+2 c(HA-)+2 c(H2A)
D.c(A2-) + c(HA-)="0.1" mol·L-1
A.T℃时,Ba(OH)2溶液中c(H+)·c(OH-)=10-12,向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸,则混合液pH=7 |
B.pH相等的硫酸、盐酸、醋酸,都稀释1000倍,稀释后pH最大的是醋酸 |
C.0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合液在常温时pH一定小于7 |
D.在0.1mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是:c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) |
A.4 | B.6 | C.8 | D.10 |
A. | B. | C. | D. |
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