题目
题型:不详难度:来源:
A.V1=V2=V3 | B.V1>V2>V3 | C.V3>V1>V2 | D.V1=V2<V3 |
答案
解析
试题分析:硫酸和盐酸是强酸,醋酸是弱酸,则在pH相等的条件下,醋酸消耗的氢氧化钠最多,硫酸和盐酸相等,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,注重对学生能力的培养。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡,以及酸碱中和的反应原理,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3,则三者的关系是:A.V1=V2=V3B.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na 2SO4 | B.Na2CO3 | C.CH3COOH | D.KOH |
A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+ ) = 1×10-9 mol·L-1 |
B.0.1 mol·L-1 氨水溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中: c(NH4+ ) + c(H+ ) = c(Cl- ) + c(OH-) |
C.0.1 mol·L-1 的氨水溶液与0.05 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中: c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) = 2c(SO42—) |
D.浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则 |
A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间
⑵25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)__ ___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
⑶已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质是 。
A.2c1=c2 | B.2c2=c1 | C.c2>2c1 | D.c1<c2<2c1 |
A.c(CH3COO-)=c(Na+)时,该溶液一定呈中性 |
B.c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸和氢氧化钠恰好完全中和 |
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,可能是醋酸过量 |
D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是NaOH过量 |
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