题目
题型:不详难度:来源:
A.点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
B.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
D.滴定过程中可能出现: |
答案
解析
试题分析:由图象知在①点溶液的溶质为CH3COOH与CH3COONa且浓度相同,
由物料守恒得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)…①
由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)…②
②×2-①得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)
故A错;②点溶液为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液且pH=7,V(NaOH)<20 mL,由物料守恒知c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-);由图象知③点V(NaOH)=20 mL,则溶液为CH3COONa溶液,因为CH3COO-的水解程度很小,所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);当刚开始滴定时,V(NaOH)很小时,可能有D项不等式成立,所以答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒,并能灵活运用即可。
核心考点
试题【常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | B.溶液中c(OH-)增大 |
C.NH3·H2O电离平衡向左移动 | D.溶液的pH减小 |
A.pH=6的溶液 | B.含有H+的溶液 |
C.遇酚酞显无色的溶液 | D.c(H+)>c(OH-)的溶液 |
A.pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ |
B.物质的量浓度相同时,其pH由大到小的顺序是①>②>③ |
C.中和等量的烧碱溶液,需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1 |
D.体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2 |
A.1︰9 | B.9︰1 | C.1︰11 | D.11︰1 |
A.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④ |
B.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+) |
D.物质的量浓度均为1 mol·L-1的NaCl和MgCl2混合液1 L中,含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)) |
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