题目
题型:不详难度:来源:
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸,②醋酸钠水溶液呈碱性,
③可以用食醋清除水壶中的水垢,④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH<5
A.①③④ | B.①② | C.②④ | D.② |
答案
解析
试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在, 就证明了弱电解质。所以可以从以下方面判断醋酸是否是弱电解质:电离平衡方面、水解方面、离子浓度方面,据此判断正误。
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸,利用的是醋酸的挥发性,所以不能证明醋酸是弱酸,故错误;②醋酸钠水溶液呈碱性,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,所以能说明醋酸是弱酸,故正确;③醋酸能和碳酸钙反应放出CO2,说明醋酸酸性比碳酸强,但不能说明醋酸的电离程度,所以不能证明醋酸是弱酸,故错误;④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH<5,说明醋酸存在电离平衡,稀释促进电离,能证明醋酸是弱酸,故正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,对学生的思维能力要求高,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点,答题时注意从以下方面判断电解质是否是弱电解质:电离平衡方面、水解方面、离子浓度方面。
核心考点
试题【能说明醋酸是弱电解质的事实是:①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸,②醋酸钠水溶液呈碱性,③可以用食醋清除水壶中的水垢,④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2∶1 |
B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4+) = C(Cl-) |
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中C (Na+) =" C" (CH3COO-) |
D.硫化钠溶液中,C (Na+) =" 2" C (S2-) |
时间(s) c(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(A) | 0.20 | 0.14 | b | 0.09 | 0.09 | 0.09 |
c(B) | 0.00 | 0.12 | 0.20 | c | d | e |
(2)100秒后若将容器的体积缩小至原来一半,平衡时A的浓度____________0.09 mol/L(填“<”、“=”或“>”)。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留1位小数)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 。
①A的转化率越高 ②A与B的浓度之比越大
③B的产量越大 ④正反应进行的程度越大
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大 |
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大 |
C.稀释溶液,溶液的pH增大 |
D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-) |
A.溶液中c(H+)=c(Cl—) |
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
C.由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍 |
D.与等体积0.01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
A.Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,a点水的电离程度大于c点水的电离程度 |
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大,且两点的KW相同 |
C.a点时,等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同 |
D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多 |
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